受験に化学を必要とする人へ

化学が苦手な人の多くが嫌がる濃度の計算・・・。
溶液のモル濃度（mol/L）についての学習は高校１年の２学期くらいでしょうか。

濃度の学習が終わると、酸と塩基の反応、酸化還元反応、等の分野において
モル濃度（mol/L）を使った計算問題をどんどん練習していくのですが、
問題の中には最初に準備した溶液をそのまま用いずに、
それを水で薄めた溶液を用いて実験操作に入る…
というタイプのものがあります。

そういう問題に対して、生徒からの質問がとても多いのです。
私も高校生のころはややこしい問題だな…なんて思っていましたよ。

ある溶液を一度薄めて用いるという問題に対しては、
次のように暗算できるキリの良い数値を用いて、
イメージしやすい例題を解いてみると良いでしょう。

例えば・・・

　『コップ１杯のオレンジジュースに水を加えてコップ２杯分にすると、
　 味の濃さは半分に薄まってしまう。』

この場合の「味の濃さ」が、化学で言うところの「濃度（mol/L）」で、
「ジュースの量」が「溶液の体積」ですね。

溶液は水を加えていって２倍の体積になる（２倍に薄める）と、
もとの半分の濃さ（濃度）になる、ということですね。

ここで濃度が半分になる、ということを数字で表現すると、
もとの濃度に1/2をかける、ということになります。

この場合の１/2の１や２という数字はもとの体積が１、
薄めた後の体積が２、ということです。

つまり、ある濃度の溶液に水を加えて薄めた後の濃度を求めたいなら、
「もとのモル濃度」に「 薄める前の体積 / 薄めた後の体積 」をかける、
と良いのですね。

それでは実際の問題で練習してみましょう。

0.8mol/Lの塩酸12.5mLに水を加えて200mLとした。
薄めた後の塩酸の濃度は何mol/Lか。

と問われたら、以下のように計算すればOK！

0.8mol/L × 12.5mL/200mL

そう、答えは0.05mol/Lです。

あとは色々な問題に出会って、慣れていけば大丈夫。
頑張れ！受験生！応援しています！！